(6分）右图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。
（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由 种元素组成。
（2）碳酸钙中Ca、C、O元素的质量比为 。
（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为 。
过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。请填空
（1）100g过氧乙酸溶液中含溶质为；
（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为 ；
（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为。
硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备硅酸钠的反应为：2NaOH+ SiO2= Na2SiO3+ H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。（2）理论上得到硅酸钠的质量。
(3分) 化学兴趣小组对生铁样品中铁的质量分数进行探究。
【查阅资料】生铁中除铁外，还含有碳、硅、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形式存在：一种是单质碳（C），另一种是化合碳(如Fe3C)；硅、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
【实验数据】
| 烧杯 |
烧杯+生铁样品 |
稀硫酸 |
烧杯+剩余物质 |
|
| 质量/g |
70.4 |
102.4 |
247.3 |
348.7 |
请计算：(1)该生铁样品中单质铁的质量分数；
(2)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%(假设没有与硫酸反应的铁都是以Fe3C形式存在)，求样品中Fe3C的质量分数。
高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：SiCl4 +2H2
Si+ 4HCl。请计算要获得14g硅（Si），至少需要氢气多少克？
(3分) 向盛有32.9g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入CaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。反应结束后，A点时溶液中氯化钠溶质的质量分数为26%。(已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)请计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
（2）原固体混合物中钠元素和氯元素的质量比。