下列叙述正确的是
| A．摩尔是物质的数量单位 | B．1mol氧气的质量是32 g·mol-1 |
| C．CO2的摩尔质量是44g | D．0.5mol H2SO4中含有2mol氧原子 |
一定条件下发生反应A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H =" a" kJ·mol－1，现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)，反应过程能量变化如图所示，
下列说法正确的是
| A．该反应为放热反应，a=E1-E3。 |
| B．该反应为放热反应, a=E2-E1 |
| C．该反应为放热反应, a=△E1-△E2 |
| D．该反应为吸热反应, a=△E2-△E1 |
（8分每空2分）恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 
xC(g) + 2D(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1．2 mol B，并测得C的浓度为1．2 mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为。
（2）x=。
（3）A的转化率为。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是（填各项代号，错选不计分）。
| A．压强不再变化 |
| B．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1 |
| C．气体密度不再变化 |
| D．B的体积分数不变 |
在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）
C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L
途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同
C．达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
D．达到平衡时，途径I所得混合气的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度
在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)，反应达平衡后，W的浓度为0．5mol•L-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0．8mol•L-1。下列叙述不正确的是
| A．平衡向逆反应方向移动 | B．a+b > c+d |
| C．Z的体积分数减少 | D．X的转化率减小 |
已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)（正反应为放热反应）。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是
| A．增大A的浓度 | B．缩小容器的体积 |
| C．加入催化剂 | D．升高温度 |