下列离子方程式书写正确的是
| A．氢氧化钠溶液中加入醋酸 H+ + OH－ = H2O |
| B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑ |
| C．向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32－+ 2H+ = H2O +CO2↑ |
| D．氧化铜溶于盐酸 O2-+ 2H+ = H2O |
下列物质间转化都能通过一步实现的是
| A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 |
| B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 |
| C．S→SO3→H2SO4→SO2 |
| D．N2→NO2→HNO3→NO |
制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190 kJ。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
| A．v（O2）正=2v（SO3） |
| B．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化 |
| C．如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化 |
| D．单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2 |
将可逆反应：2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是
①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．②⑤⑥ |
水煤气反应C（s）+H2O（g） ←→CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是
| A．增加C的量 |
| B．将容器的体积缩小一半 |
| C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 |
| D．保持体积不变，将生成的H2及时移出容器 |
研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是
| A．2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1 |
| B．2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1 |
| C．3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 |
| D．5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 |