在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A． |
B． |
C．8n | D．4n |
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。其中，C与E可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物；A与E同主族；B与E的原子序数之和等于C与D的原子序数之和。请回答下列问题：
（1）C与E形成的一种化合物可与BC2发生氧化还原反应，该化合物中含有的化学键类型是；
（2）由A、B、C、E四种元素组成的一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐，溶于水后得到的溶液中存在种平衡体系，该溶液中各种离子间的电荷守恒关系式为；
（3）等物质的量的D单质与E的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水和一种气体，该反应的化学方程式；
（4）以金属Pt为电极，以E的氢氧化物的溶液作电解质溶液，将A、C的单质分别通入到两个电极上，可以构成原电池。该电池中，在正极上发生反应的物质是, 负极上的电极反应式为。
Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是（）
| A．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的 |
| B．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好 |
| C．上述可逆反应中，正反应的△H>0 |
| D．品红分子结构中，19个碳原子都不可能在同一平面上 |
在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
| 容器 |
SO2(mol) |
O2 (mol) |
N2 (mol) |
Q(kJ) |
| 甲 |
2 |
1 |
0 |
Q1 |
| 乙 |
1 |
0.5 |
0 |
Q2 |
| 丙 |
1 |
0.5 |
1 |
Q3 |
根据以上数据，下列叙述不正确的是
| A．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ |
| B．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ |
| C．Q1=2Q2=2Q3="197" |
| D．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ |
化学工作者从反应RH+Cl2（气）→RCl（液）+HCl（气）受到启发，提出在制取农药和有机合成中可获得盐酸，此设想已成为事实。请指出从上述反应物中得到盐酸的最佳方法（）
| A．蒸馏法 | B．水洗分液法 | C．升华法 | D．有机溶剂萃取法 |
下面是四位同学的实验操作方法或结果，其中正确的一项是（）
| A．西瓜汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，可用作还原糖鉴定的替代材料 |
| B．菠菜叶上表皮富含叶绿体，可以用作观察叶绿体的材料 |
| C．用高倍显微镜就可以观察到口腔上皮细胞中的线粒体，不需用电子显微镜 |
| D．显微镜下观察根尖的有丝分裂所用的材料必须始终处于活动状态 |