如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，装置（丁）中Y极附近红褐色变深，则以下说法正确的是
A．电源B端是正极
B．（甲）装置的C、D电极均有单质生成，且其物质的量之比为2:1
C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是银，电镀液是硝酸银溶液
D．若向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近先出现红色
把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
| A．Al3+ | B．Al(OH)3 | C．AlO2- | D．Al3+和Al(OH)3 |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是
| 50 mL盐酸 |
50 mL盐酸 |
50 mL盐酸 |
|
| m(混合物) |
9.2 g |
15.7 g |
27.6 g |
| V（CO2）(标况) |
2.24 L |
3.36 L |
3.36 L |
A、盐酸的物质的量浓度为3.0 mol・L-1
B、通过表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C、加入混合物9.2 g时盐酸未反应完
D、15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为
| A．5.8 g·mol—1 | B．11.6 g·mol—1 |
| C．23.2 g·mol—1 | D．46.4 g·mol—1 |
甲、乙两烧杯中各有盛有100mL、2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为
| A．5.4g | B．3.6g | C．2.7g | D．1.6g |
硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
| A．1:3 | B．2:3 | C．1:1 | D．4:3 |