已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能[产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是
| A．只有①和②处 |
| B．只有②处 |
| C．只有②和③处 |
| D．只有②、③、④处 |
下列推断或表述正确的是（）
| A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等 |
| B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2 |
| C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1 |
| D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中： |
2c（Na+）3[c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）]
在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A（g）+B 3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（）
| A．用C的浓度变化表示该反应速率为2．4mol/L．min |
| B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大 |
| C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q |
| D．若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态 |
关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（）
| 选项 |
实验 |
预测 |
| A |
蒸发FeCl3溶液 |
得到FeCl3固体 |
| B |
在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉 |
一定有H2产生且有Cu析出 |
| C |
用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液 |
会有Fe（OH）3沉淀产生 |
| D |
在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液 |
有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成 |
X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，已知X的离子为一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是（）
| A．原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增 |
| B．Z与Y形成的化合物可作为耐火材料 |
| C．WY2能与强碱反应，但不能与任何酸反应 |
| D．热稳定性：X2R >X2Y |
已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）△H=－1300KJ/mol
②C6H6（g）+15/2O2（g）→6CO2（g）+3H2O（1）△H=－3295Kj/mol
下列说法正确的是（）
| A．1mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ |
| B．1mol C6H6（1）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ |
| C．相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多 |
| D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应 |