海水是人类资源的宝库， “海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。
⑴工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是 。
⑵工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。
①该过程中阴极的产物是 
；阴极反应为：
②阳极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是：
。
③当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时（假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的数目为 NA。
⑶电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：
（用一个方程式表示）。
⑷海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如下：
①在第（1）个设备中先把N2 、H2压缩的目的是
：
。
②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出 其目的是：
。
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上常用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中的C22-与O2
2+、N2互为等电子体，N2的结构式为O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C=N）. 丙烯腈分子中所有碳原子轨道杂化类型为；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
(8分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：
(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。
(2)请在上图中把CuSO4·5H2O结构中的化学键用短线“——”表示出来。
(3)往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是______________________________________。
(4)如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？_______________________
_________。
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
（1）钛有
Ti和
Ti两种原子，它们互称为。Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基态原子的电子排布式为；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素
（2）偏钛酸
钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是
（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是。
| A．苯与B3N3H6互为等电子体 |
| B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化 |
| C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 |
| D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键 |
某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy，气态氢化物的化学式为HxR , 已知 1 mol的HxROy比 1 mol 的HxR 质量多 64 g，又知道1 mol的HxROy中R的原子核外电子总数比1 mol的HxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol。求：
x=R的原子序数为
同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：
⑴已
知酸性FCH2COOH＞CH3COOH，试推断：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）；
（2）已知P4、NH4+、N4H44+的空间结构均为正四面体结构，请画出N4H44+的结构式（用“→”表示配位键）
。N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式
。