化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
⑴下列相关说法正确的是
A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
B.二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
C.除氢气外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧气等都可用作燃料电池的燃料
D.近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
⑵目前常用的镍（Ni）镉（Cd）
电池，其电池总反应可表示为：
2Ni(OH)2+Cd(OH)2
Cd+2NiO(OH)+2H2O
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是：
A.以上反应是可逆反应 B.反应环境为碱性
C.电池放电时Cd作负极 D．该电池是一种二次电池
⑶在宇宙飞船和其它航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电池，其结构如图所示：a、b两个电极均由多孔的炭块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。
①a电极是电源的 极
②若该电池为飞行员提供了36Kg的水，则电路中通过了 mol电子。
有三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙两位同学各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。甲用的一种指示剂是_________；乙用的一种酸溶液是__________。丙同学没用任何试剂也鉴别成功了，他的鉴别过程是：取样于试管中，编号为a、b、c，然后将三种溶液两两混合，发现a加入b中有气泡产生，a加入c中有白色沉淀产生，则a、b、c分别是________、________、__________。
铝可以制成铝箔是利用了铝的____________性；铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成__________。工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁_________。铁与水蒸气反应的化学方程式为__________________________。
工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是
。涉及的离子方程式为、
（不必书写Cu2O与盐酸的反应）。检验滤液A中Fe2+的试剂为（填试剂名称）。
（3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 __ （填序号）。
| A．氢氧化钠溶液 | B．硫酸溶液 | C．氨水 | D．二氧化碳 |
金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为。
A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是__________（填序号）
A．CB．N2C．SD．Mg E．Al
（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为_________________。若B是一种常见的温室气体，则B转化为C的化学方程式。
（3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为____________。保存C溶液常加入少量X，其目的是________________________________。
（4）若A、B、C均为含有铝元素的化合物，若X为NaOH溶液，则A与X生成B的离子方程式_____________________________；若X为稀硫酸，则A与X生成B的离子方程式________________。
写出下列除去杂质所用的试剂和对应的离子方程式：
（1）FeCl2溶液混有FeCl3杂质，除杂试剂___________，离子方程式_________________________。
（2）CO2气体混有HCl杂质，除杂试剂_____________，离子方程式____________________________。
（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3杂质，除杂试剂________，离子方程式___________________________。
（4）NO中混有NO2杂质，除杂试剂_____________，离子方程式_______________________________。