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题文

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 ,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=             。平衡时H2的转化率为          %。
(2)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有           
A.加了催化剂               B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度       D.加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:

T/ ℃
200
300
400
k
K1
K2
0.5

请完成下列问题:
①      试比较K1、K2的大小,K1_______ K2 (填“<”“>”或“=”);
②      下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)
A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B、v(N2)=3 v(H2)
C、容器内压强保持不变
D、混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2 mol和1 mol时,则该反应的
v(N2)______v(N2) (填“<”“>”或“=”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论,联系合成氨的生产实际,你认为下列说法不正确的是_________。
A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B、勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C、催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D、正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

科目 化学   题型 填空题   难度 未知
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相关试题

完成下列各题:
(1)在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应,生成0.3mol H2.则原合金中有__________mol Fe,稀硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L.
(2)已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应,反应方程式如下,请计算(忽略反应前后溶液体积的变化).3Cu+8HNO33Cu(NO32+2NO↑+4H2O
①转移电子的个数为__________(用NA表示阿伏加德罗常数);标准状况下,产生NO气体的体积为__________
②反应后,H+的物质的量浓度为__________,NO3的物质的量浓度为__________

实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL,请回答:
(1)计算需要NaOH固体质量__________g;
(2)有以下仪器:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒.配制时,必须使用的玻璃仪器__________(填序号),还缺少的仪器是__________
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________
(4)配制溶液时,在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤,其正确的操作顺序为__________(填序号);①振荡摇匀;②洗涤;③定容;④颠倒摇匀;⑤转移.
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是__________(填序号);
①未洗涤烧杯、玻璃棒;②称量NaOH的时间太长;③定容时俯视刻度;④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水;⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶.
(6)现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计),所得溶液中OH的物质的量浓度是__________mol/L.

利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空.
(1)含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是__________
(2)在一定的温度和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是__________
(3)三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl、SO42,则n(SO42)为__________

在下列物质中:①Na ②Fe(OH)2固体③Na2O固体 ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体(请用序号填空).
属于碱性氧化物的是__________,属于盐的是__________
属于电解质的是__________,能导电的是__________

下图表示一个电解池,装有电解质溶液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:


(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①Y电极上的电极反应式
②在X电极附近观察到的现象是
(2)若X、Y都是惰性电极,a是浓度均为2mol·L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液1L,电解一段时间后,X电极上有3.2g铜析出,写出电解过程中有关反应的离子方程式 ,此时直流电源已输出 mol电子。
(3)如果要用电解的方法精炼粗铜(含有Fe、Zn、Pt、C等杂质),电解质溶液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是 ,电极反应式
②精炼完成后,硫酸铜溶液的浓度 (填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)铅蓄电池反应的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。若以铅蓄电池为电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,在电解过程中生成11.2LO2(标准状况),则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为

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