有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无-优题课

按要求填空：
（1）写出制取氢氧化铁胶体的水解方程式：
（2）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl②CH₃COONa与NaOH③CH₃COONa与NaCl④CH₃COONa与NaHCO₃，则c(CH₃COO^－)从大到小的关系为。（填序号）。
（3）25℃时，已知0.1mol·L^－1 CH₃COONa溶液的PH=8，精确表达下列算式的数学结果：
①c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)＝；②c(OH^－)－c(CH₃COOH)＝
（4）若往Mg(OH)₂的悬浊液中逐滴滴入NH₄Cl溶液至澄清，该过程中沉淀溶解的离子反应是。

现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡___________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H^＋）/c（CH₃COOH）的值将___________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）_________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝___________。
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）___________V（乙）。
（4）取25 mL甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na^＋）、c（CH₃COO^－）的大小关系为c（Na^＋）_________c（CH₃COO^－）。

某温度（T ℃）时，测得0.01 mol·L^－1 NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合。
（1）若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则V_a∶V_b＝__________。
（2）若所得混合液为中性，且V_a∶V_b＝10∶1，则a＋b＝__________。
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝__________。

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g），K₁ △H₁＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g），K₂ △H₂＜0 （Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K= （用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10^﹣3mol·L^﹣1·min^﹣1，则平衡后n（Cl₂）= mol，NO的转化率α₁= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂ α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂ （填“增大”“减小”“不变”）．若要使K₂减小，可采取的措是．

300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） 2 C（g）＋2D（g） ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________已知K_300℃<K_350℃，则ΔH_______0（填“>”或“<”）。
（2）在2 min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反应速率为___________。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍。	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：。
（2）将此9.0gA在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g。	（2）A的分子式为：。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH₂（标准状况）。	（3）用结构简式表示A中含有的官能团：。
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）A中含有种氢原子。
（5）综上所述，A的结构简式。