右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是
| A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 |
| B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色 |
| C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋ |
| D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2 |
北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是（ ）
| A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈 |
| B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为： Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋ |
| C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火 |
| D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ |
| B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为： c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－） |
| C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为： 3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ |
D．用pH=3和p H=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb |
如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是（ ）
| A．该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类 |
| B．该有机物可以与浓溴水发生加成反应 |
| C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质 |
| D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA |
| B．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NA |
| C．125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA |
| D．标准状况下，体积为22.4LNO2、N2O4的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为NA |
下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同pH的下列溶液中NH4＋的浓度：（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO4
③氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
④给出质子的能力：CH3COOH＞NaHCO3＞
Al(OH)3
| A．①③ | B．①④ | C．①② | D．③④ |