设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．20mL 10mol·L-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA |
| B．0．1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA |
| C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA |
| D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是（）
| A．分子中不存在π键 | B．分子中存在6电子大π键，结构稳定 |
| C．分子是平面结构 | D．分子中只存在σ键 |
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）
| A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
下列分子中键角不是1200的是（）
| A．C2H4 | B．C6H6 | C．BF3 | D．NH3 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
| A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）
| A．H2O | B．NH3 | C．C2H4 | D．CH4 |