“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol-1；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.0%氧元素的质量分数为28%，其余为N、S。(写计算过程)
（1）误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？
（2）试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比。
某饱和一元醇30克,跟足量的钠反应后,生成5.6升的氢气(标准状况下),求这种一元醇的分子式和相对分子质量,并写出其一元醇类可能的各种同分异构体的结构简式.
已知：
Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2+2OH－=SO32－+H2O；SO2（过量）+OH－=HSO3－
Ⅱ．SO32－与H＋反应生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O
（1）写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO2与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
①K2SO3；②KHSO3；③______________ ；④；⑤。
（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：
| 编号 |
1 |
2 |
3 |
| 混合物质量/g |
4.36 |
5.54 |
9.81 |
| 硫酸溶液体积/mL |
50.00 |
50.00 |
50.00 |
| 生成SO2的物质的量/mol |
0.03 |
0.0375 |
0.03 |
求：该混合物中K2SO3与KHSO3的物质的量之比是多少？写出计算过程。
X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。（1）试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式（直接用XCl2代入方程式书写，注意X的化合价）。（2）X的质量数为多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？
在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。
浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：
（1）参加反应Cu的质量为多少？
（2）被还原的硫酸的物质的量为多少？
（3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84g·mL-1），则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留小数点后一位)