下列电离方程式中，错误的是( )。
| A．MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl― | B．NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42― |
| C．NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32― | D．Ba(OH)2 =====Ba2＋ +2OH― |
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ |
| B．由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－ |
| C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋ |
| D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－ |
下列化学用语表示正确的是
| A．铁原子的电子排布式：[Ar]3d64s2 | B．核内有8个中子的碳原子： |
C．氢氧化钠的电子式： |
D．F的原子结构示意图： |
下列事实不属于盐类水解应用的是( )
| A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 | B．实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率 |
| C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 | D．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)+H2O(g) 
CO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/ mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③ |
| B．常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL |
| C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－) |
| D．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－) |