已知某温度下：
△H=
，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（ ）
A、A中放热
B、B中放热
C、A中热量变化值大于B中2倍
D、A中热量变化值等于B中的2倍
合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中的一步反应为：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
正反应是放热反应，欲提高CO的转化率，可采用的方法有：①降低温度、②增大压强、③使用催化剂、④增大CO的浓度、⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是( )
| A．①②③ | B．④⑤ |
| C．①⑤ | D．只有⑤ |
一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是( )
A． |
B． |
C． |
D． |
如图是合成氨的简易流程示意图：沿X路线回去的物质是( )
| A．N2和H2 | B．催化剂 |
| C．N2 | D．H2 |
有关合成氨工业的说法中，正确的是( )
| A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低 |
| B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 |
| C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 |
| D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大 |
为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最具有开发价值的是( )
| A．寻找N2的新来源 |
| B．研制低温下活性较大的催化剂 |
| C．研制500 ℃左右时活性较大的催化剂 |
| D．研制耐高温、高压的材料，用于建造合成氨塔 |