(14分)化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图
示的一系列反应，
图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl
3溶液显紫色，G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答：
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(1) 写出下列化合物的结构简式：
A： ；B： ；G：
(2)C中的官能团名称为
(3)反应类型：( I ) ；(Ⅱ) 。
(4) 写出D→H的化学方程式： 。
实验题：
I.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：
Cl2＋2KI===2KCl＋I2。请回答下列问题：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：________；________。
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。(注：如图试管中深色区为紫红色溶液)
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网)
①________________________________________________；
②________________________________________________。
II.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
| 检测次数 |
溶液中检测出的物质 |
| 第一次 |
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 |
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 |
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
（1）三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的①________溶液(填化学式)，其目的是检验CO32－并将其除去；
第二步：加入②________溶液(填化学式)，其目的是③_________________________
________________________________________________________________________；
第三步：过滤，再向滤液中加入④________溶液(填化学式)，其目的是⑤________________。
实验题：现需要90 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，某同学按下列步骤进行配制：
①计算所需NaCl固体的质量；
②称量NaCl固体；
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。
请回答有关问题：
（1）计算所需NaCl固体的质量______g。
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是_______________。
（3）使用容量瓶的规格是________mL。
（4）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______________(填“大”或“小”)了。
（5）如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体，那么称量的质量是 ,与计算量一致吗？解释原因___________________________。
填空题
I.如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
①()两种物质都是钠的化合物
②( )两种物质都是氧化物
③()两种物质都是盐
④用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
物质M的化学式为________，写出相应的化学方程式： 。
⑤丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________________，原因是_________________(试从分散系的分类进行讨论说明)。
II.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
（1）写出制取过程中反应的化学方程式：_____________,______________。
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入______________________；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；
加入_________________，使沉淀完全溶解；
③_________________，得到纯净的硝酸钙晶体。
被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：
TiO2 + 2C + 2Cl2═ TiCl4 + 2CO
（1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；
（2）指出该反应的氧化剂 ，氧化产物 ；
（3）当消耗标准状况下Cl2 11.2L时，则转移的电子数为 。
有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子的核外有三层电子层，单质在常温常压下是黄绿色气体，Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构 ，和氖具有相同的电子数。按要求回答下列问题：
（1）依次写出X、Z的元素符号： 、 ，画出Y原子结构示意图： 。
（2）元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生，反应后的溶液能使酚酞试液变红色，请写出该反应的化学方程式 。