(12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
| 阳离子 |
Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋ |
| 阴离子 |
Cl－、SO 、NO3－、OH－ |
现进行以下实验，
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。
据此回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲 乙
（2）丙的阴离子的电子式是 ，丁的阳离子的结构示意图是 ；
（3）写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：
②乙溶液与丁溶液混合：
实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ；
② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（2) 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为： g。
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水；②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；④容量瓶中原有少量蒸馏水。
⑤定容时俯视液面；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有 ；
b．偏低的有 ；
c．无影响的有 。
在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－92.3KJ/mol，反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：
| 时间min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
| n(SO2) |
2.00 |
1.92 |
1.84 |
1.76 |
1.76 |
1.64 |
1.52 |
1.40 |
1.40 |
1.40 |
| n(O2) |
1.00 |
0.96 |
0.92 |
0.88 |
0.88 |
0.82 |
0.76 |
0.70 |
0.70 |
0.70 |
| n(SO3) |
0 |
0.08 |
0.16 |
0.24 |
0.24 |
0.36 |
0.48 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
回答下列问题：
（1）___________________________时段，反应处于平衡状态。
（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是_____________；平衡向____________方向移动。（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。，Fe2O3和NiO作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的 主要优点是_____________。
（4）科研小组在3800C Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比n(O2):n(SO2)对S02转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O2):n(SO2)=1:2时，SO2转化率的预期变化曲线。
氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为____________________________;
（2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；（填“正”、“逆”或“不”）
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。（填“正”、“逆”或“不”）
（5）新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大，请运用平衡移动原理进行解释：__________________。
常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1）下表是一些键能数据（kJ·mol－1）
| 化学键 |
键能 |
化学键 |
键能 |
化学键 |
键能 |
| C－F |
427 |
C－Cl |
330 |
C－I |
218 |
| H－H |
436 |
S＝S |
255 |
H－S |
339 |
回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________ <C－Br键能<__________ （回答数值和单位）
（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；则Q=
（3） 已知下列热化学方程式：
O2 (g) = O+2(g) + e— 
H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e—= PtF6—(g)H2= —771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)
H3=" +482.2" kJ·mol-1
则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6— (s)H="_____________" kJ·mol-1。
KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| 温度（℃） |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
| 显色时间（s） |
160 |
80 |
40 |
20 |
10 |
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为。
（2）该实验的目的是。
（3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是，实验现象为。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是(填字母)。
A．温度B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是。
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是。