时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）
| A．2倍 | B．4倍 | C．36倍 | D．6倍 |
下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g)
R(g)+S(g)，在恒温下已达平衡状态的是
| A．反应容器内压强不随时间变化 |
| B．P和S的生成速率相等 |
| C．反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
| D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 |
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
| A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 |
| B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 |
| C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 |
| D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 |
对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是
| A．使用催化剂 | B．升高温度 |
| C．增大体系压强 | D．加入一种反应物 |
中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为
| A．V1>V2>V3 | B．V1<V2=V3 |
| C．V1<V2<V3 | D．V1=V2<V3 |
25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
| A．12 | B．13 | C．14 | D．15 |