在化学反应中，
只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H =________________(用含E1、E2的
代数式表示)。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1
的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝________；
（2）丙溶液中存在的所有电离平衡为_____________________________（用电离方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为________；
有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： ，检验离子沉淀完全的方法是 ，洗涤沉淀的方法是 。
在一定条件下，Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2反应中， （填名称）是氧化剂， （填化学式）发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是mol ．
氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
（2）用提纯的NaCl配制200g0．9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
配制480 mL 0．5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
（3）溶解、冷却。
（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了__________________。
（5）定容、摇匀。定容的具体操作是______________________。
（6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是_______、 。
（7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）
| A．容量瓶洗净后未烘干； |
| B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 |
| C．定容时俯视刻度线； |
| D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 |
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线