下列实验操作中有错误的是
| A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； |
| B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中； |
| C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出； |
| D．鉴别SO42－时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸。 |
解释下列事实的方程式不正确的是
| A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO |
| B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4 |
C．纯碱液可以清洗油污的原因：CO32¯+H2O HCO3¯+OH¯ |
D．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+ |
下列各组离子一定能大量共存的是（）
| A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3 |
| B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| C．常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl- |
| D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ |
下列叙述正确的是
①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1
② 在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
③ 常温下，11．2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
④5．6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．③④ |
下列事实不能用金属活动性解释的是
| A．生活中可用铝制的水壶烧水 |
| B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 |
| C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 |
| D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部 |
化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）
| A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol－1 |
| B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ⊿H ＝2(b—a)kJ·mol－1 |
| C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(l)⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1 |
| D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(g)⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1 |