（每空2分，共8分）有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种。现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成
溶液并放出气体。
(1).写出NaHSO4的电离方程式_________________________________；
(2).写出下列物质的化学式：
A是__________ B是__________ D是_________
已知CH3COOH（分子量为60）
CH3COOCH3（分子量为74）
现有只含C、H、O的化合物A—F(相同的官能团连接在不同碳原子上，A的一卤代物
只有一种)，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内：
（1）在化合物A～F中，具酯的结构的化合物是（填写官母代号）：。
（2）A和C的结构简式：
A。C。
（3）写出A与新制的氢氧化铜浊液共热的化学方程式：。
（4）写出F与过量的氢氧化钠溶液共热的化学方程式：。
（5）G是B的同分异构体，且G必须满足如下条件：
① G是芳香族化合物只有一种官能团。
②1molG恰好能与3mol氢氧化钠溶液反应
③G分子中不含甲基，且同一种官能团不连接在一个碳原子上。
则满足条件的同分异构体有：种。请任写两种：
。
．(15分）下图中，化合物A, B，G，M, L, J 均由两种元素组成，其中A是一种无色液体， G是极易溶于水的常见气体，L分子中的电子数为18(L的相对分子量不超过34)。反应⑤是工业上制X的主要反应之一，化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。N的溶液呈浅绿色。(注；有些反应的水也略去)
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：
L：，X：。
（2）反应④的离子方程式为：。
（3）反应⑥的离子方程式为：。
（4）略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生，其离子方程式为：
。
（5）B中F的质量分数为30.77%，则B的化学式为：。
已知A的分子式为C3H4O2，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。（提示；羟基与双键碳原子相连的醇不稳定；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不稳定）。请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称：；
（2）请写出下列有机物的结构简式：
C；
H[
（3）请指出下列反应的反应类型：B
D；G丙二酸
（4）请写出D和E生成F的化学方程式：
碳元素是构成有机物的基础元素。
（1）写出碳元素核外电子排布式。
（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式。
（4）已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为g/cm3。
海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。
（1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法、。
（2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为，氢氧化钠产生于（填‘“阳极”或“阴极”）。
（3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有、从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。