A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是
A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D[
铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是
A．该隔膜是阳离子交换膜 |
| B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol |
| C．Al电极的反应式为：Al-3e－+4OH－= AlO2-+2H2O |
| D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－ |
有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200mL、已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0 mol·L-1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为
| A．5.6g | B．11.2g | C．14.Og | D．16.8g |
在一密闭容器中，反应 ：aA(气) 
bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
| A．平衡向逆反应方向移动了 | B．物质A的转化率减少了 |
| C．物质B的质量分数增加了 | D．a＞b |
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) 
N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
| A．不变 | B．增大 | C．减小 | D．无法判断 |
可逆反应：3A(g) 
3B(？)＋ C(？)；△H＞0，升高温度，气体的平均相对分子质量变小， 则下列判断正确的是
| A．B和C一定都是固体 | B．B和C一定都是气体 |
| C．若C为固体，则B一定是气体 | D．B和C不可能都是气体 |