（1）由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是： 。
（2）C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达
到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是 ，分子构型是 ，从成键方式
看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是 。
（3）C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙 甲，其原因是 。
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）已知：① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171 kJ·mol－1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图：
①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。
②某温度下，将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是。
| A．P3>P2，T3>T2 | B．P1>P3，T1>T3 |
| C．P2>P4，T4>T2 | D．P1>P4，T2>T3 |
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
该反应的平衡常数的表达式为：
该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为。
（Ⅰ）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答：
（1）X在元素周期表中的位置是；Y氢化物的电子式。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈。（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因是。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示，该电池的负极反应式。
（4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式。
（Ⅱ）A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：
A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。
（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为。
（2）取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为。
（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因。（用离子方程式和必要文字解释）
(14分) 2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。
汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0
（1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式。
（2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。
（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；
| 时间/min |
CO2（mol/L） |
H2（mol/L） |
CO（mol/L） |
H2O（mol/L） |
| 0 |
0.2000 |
0.3000 |
0 |
0 |
| 2 |
0.1740 |
0.2740 |
0.0260 |
0.0260 |
| 5 |
0.0727 |
0.1727 |
0.1273 |
0.1273 |
| 6 |
0.0350 |
0.1350 |
0.1650 |
①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为；
②第5—6min，平衡移动的可能原因是；
（4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g)△H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) △H＝－44.0 kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：。
（5）在一定条件下，可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。
（6）在一定条件下，也可以用H2可以处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。
a．汽油b．甲醇c．甲醛d．乙酸
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl—、OH—、NO3—、CO32—、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是、（填化学式）。
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生二种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀。则：
①X为（填序号）。
A．SO32—B．CH3COO—C．SO42—D．SiO32—
②化合物A的电子式。
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为。
④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量
为g（精确到0．1 g）。
⑤利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论。
（3）将Cu片投入到装有D溶液的试管中，Cu片不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为。
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1275．6 kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566．0 kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ／mol
则CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）ΔH＝
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。
①该电池负极的电极反应为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH（填增大、不变、减小）。
③用该电池作电源，组成如下图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0．04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是（填写编号） 。
| A．CuO | B．CuCO3 | C．Cu（OH）2 | D．Cu2（OH）2CO3 |