某钠盐溶液中可能含有
等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进
行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种阴离子中含
三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
| A．①②④⑤ | B．③④ | C．③④⑤ | D．②③⑤ |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是
| A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 |
| B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 |
| C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 |
| D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 |
发现元素周期律的科学家是
| A．爱因斯坦 | B．居里夫人 | C．门捷列夫 | D．侯德榜 |
已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+，往100 mLFeI2溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+ 被氧化成Fe3+，则原FeI2溶液的物质的量浓度为
| A．1.1mol·L-1 | B．1.5mol·L-1 | C．1.2mol·L-1 | D．1.0mol·L-1 |
已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
| A．KClO3是氧化剂 |
| B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 |
| C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 |
| D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 |
科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式： “大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜（As2O3）”,下面有关解释正确的应该是
| A．维生素C具有还原性 |
| B．维生素C具有氧化性 |
| C．该反应中+5价砷被氧化 |
| D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒 |