某钠盐溶液中可能含有
等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进
行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种阴离子中含
三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
| A．①②④⑤ | B．③④ | C．③④⑤ | D．②③⑤ |
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是（）
| A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl |
| B．S2Cl2分子中含有极性键和非极性键 |
| C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 |
D． |
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）
| A．开始加入合金的物质的量为0.3 mol |
| B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol |
| C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL |
| D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L |
下列叙述正确的是
| A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 |
| B．向FeI2溶液中通入少量Cl2 ，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 |
| C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 |
| D．将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液 |
下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
| A．Ba(OH)2 | B．Ba(NO3)2 | C．Na2S | D．BaCl2 |
某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶
液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③Fe3+④I－⑤[Al(OH)4]－⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是
| A．③⑤⑥ | B．④⑤⑥ | C．①③④ | D．①④⑤ |