某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。
试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
（3）沉淀丙可能是 ；
如何用一化学实验来确定其成分
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有
一定不存在的离子是
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
| 阳离子 |
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 |
Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
① A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
② A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③ A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回
答下列问题：
（1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过程：。
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量
浓度由大到小的顺序是：
（3）写出③的离子方程式
（4）简述D溶液呈碱性的理由
下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
| 元素 |
有关信息 |
| A |
元素主要化合价为 —2，原子半径为0．074 n m |
| B |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| C |
原子半径为0．102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D |
最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E |
原子半径为0．075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X |
（1）画出B的离子结构示意图；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
（2）盐X水溶液显（填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因
（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一
种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是
（5）如图是一个电解过程示意
图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的
电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空
气（设空气中氧气的体积含量为20％）L
由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式是_____________________________________。
（2）D的结构简式是___________________________________________。
（3）B转化为C的化学方程式是______________________________________________。
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是______________________。
（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为___________________________。
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要
流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是__________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③__________。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________；__________。
Ⅰ．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______
________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。（填序号）
（2）若溶液中溶解了两种溶质，如果上述关系①是正确的，则溶液中的溶质
为__________；如果上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ______________c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______________c(Na+)。
Ⅱ.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和；和。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组
成的微粒，只要其原子数相同，各微粒最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与
互为等电子体的分子有：、。
（3） CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的分子的结构相同（填化学式），微粒构型呈
形。