根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + 
O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为（ ）
| A．△H＝+244.1kJ/mol | B．△H ＝-488.3kJ/mol |
| C．△H＝-996.6kJ/mol | D．△H ＝+996.6kJ/mol kJ/mol |
下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是
| A．FeCl3和NaOH | B．NaHCO3和HCl |
| C．NaAlO2和HCl | D．AlCl3和NH3·H2O |
实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
| A．NaOH溶液 | B．Ba(OH)2溶液 | C．盐酸 | D．氨水 |
在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入过量铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是
| A．Fe2+ | B．Fe3+ | C．Cu2+ | D．H+ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ |
| B．铁片投入到稀硫酸中：Fe + 2H+ ══ Fe2+ + H2↑ |
| C．碳酸钙加入过量盐酸中：CO32－+ 2H+＝CO2↑ + H2O |
| D．一小块钠投入到水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑ |
下列说法正确的是
| A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
| C．Mg、Al、Fe可以分别用电解法、热还原法和热分解法冶炼得到 |
| D．Al2O3、Al(OH)3和NaHCO3都是既能与稀HCl、又能与NaOH溶液反应的两性化合物 |