（1）写出下列反应的离子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳： 。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性： 。
（2）软锰矿（MnO2）和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。
（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ akJ•mol-1
3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ bkJ•mol-1
反应Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝kJ•mol-1
（用含a、b的代数式表示）。
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+ 2NO（g）
N2（g）+ CO2（g）；△H= QkJ•mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（min） 浓度（mol/L） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| NO |
1．00 |
0．68 |
0．50 |
0．50 |
0．60 |
0．60 |
| N2 |
0 |
0．16 |
0．25 |
0．25 |
0．30 |
0．30 |
| CO2 |
0 |
0．16 |
0．25 |
0．25 |
0．30 |
0．30 |
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ，T1℃时，该反应的平衡常数K=
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q0（填“＞”或“＜”）。
④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
Ⅰ在①CH2=CH2②C6H6③CH3CH2OH④CH3COOH⑤聚乙烯五种物质中：
（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是________；
（2）属于高分子化合物的是________；
（3）能与Na2CO3溶液反应的是________；
（4）能发生酯化反应的是________；
（5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是________。
Ⅱ A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变，试写出两组符合上述情况的烃的结构简式：
（1）第一组和。
（2）第一组和。
（3）A、B应满足的条件是_______________________________________。
氯化铵简称“氯铵”，又称卤砂，为无色晶体或白色结晶性粉末，易溶于水中，在工农业生产中用途广泛。以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：
（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（2）实验过程中趁热过滤的目的是 。
（3）写出“蒸发浓缩”时发生的化学方程式： 。
（4）某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图装置，并进行了讨论。
甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： ____ 。
乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液的离子反应方程式为 ，反应过程中NaOH一定要足量并充分加热，原因是 。
用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.0gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为 。
下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。
已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。
请回答下列问题：
（1）气体B具有（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的。
（2） 有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为（填序号）。
a．酸性高锰酸钾溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．稀硫酸
（3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为。
（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为。
（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式。
现有下列物质:①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水
（1）上述物质分类中不属于电解质的有（填序号），④在水溶液中的电离方程式为。
（2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有（填序号）。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为。
（4）向④ 溶液中缓缓滴加⑤ 溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：_______。
（5）上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜［Cu2（OH）2 CO3]，请写出该反应的化学反应方程式________________。