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题文

有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃  )如下表所示:

第一组
He
-268.8
(a)
-249.5
Ar
-185.8
Kr
-151.7
第二组
F2
-187.0
Cl2
-33.6
(b)
58.7
I2
184.0
第三组
(c)
19.4
HCl
-84.0
HBr
-67.0
HI
-35.3
第四组
H2O
100.0
H2S
-60.2
(d)
-42.0
H2Te
-1.8

下列各项中正确的是(    )
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF  
B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性
C.第三组物质中C的沸点最高,是因为C分子内存在氢键
D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S> H2Se>H2Te

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42+4H2O
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A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2
C.△H1<△H2<△H3 D.△H1>△H3>△H2

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反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g) ΔH = -46.19 kJ. mol-1,关于这个反应的平衡常数K,下列说法正确的是()

A.随温度升高K增加 B.随压强升高K增加
C.随温度升高K减小 D.随压强升高K减小

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A.0.1s B.2.5s C.0.5s D.10s

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