下表是A､B两种有机物的有关信息:根据表中信息回答下列问题:-优题课

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4+11 $O_{2} \overset{高温}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$

（2）接触室中发生反应的化学方程式是。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高 $S O_{2}$ 的转化率
c. 使用催化剂能提高 $S O_{2}$ 的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g $g S O_{3}$ 气体与化合放出260.6 $k J$ 的热量，该反应的热化学方程是。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的 $S O_{2}$ 和铵盐。
① $S O_{2}$ 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 $B r_{2}$ 。 $S O_{2}$ 吸收 $B r_{2}$ 的离子方程式是。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 $m l$ 相同浓度的 $N a O H$ 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果；
铵盐质量为10.00 $g$ 和20.00 $g$ 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 $g$ 时，浓硫酸增加的质量为0.68 $g$ ；铵盐质量为40.00 $g$ 时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为15.00 $g$ 。浓硫酸增加的质量为。（计算结果保留两位小数）

丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为 $C_{3} H_{5} B r_{2} C l$ ）和应用广泛的 $D A P$ 树脂；

已知脂与酯克发生如下酯交换反应：
$R C O O R ` + R ` ` O G \Leftrightarrow R C O O R ` ` + R ` O H$ （ $R, R `, R ` `$ 代表羟基）
（1）农药 $C_{3} H_{5} B r_{2} C l$ 分子中每个碳原子上均连有卤原子。
① $A$ 的结构简式是
$A$ 含有的官能团名称是；
②由丙烯生成A的反应类型是
（2） $A$ 水解可得到 $D$ ，该水解反应的化学方程式是。
（3） $C$ 蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍， $C$ 中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% ， $C$ 的结构简式是。
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）
a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映
b． $C$ 含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个
c $D$ 催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d E有芳香气味，易溶于乙醇
（5） $E$ 的水解产物经分离子最终的到甲醇和 $B$ ，二者均可循环利用 $D A P$ 树脂的制备。其中将甲醇与 $H$ 分离的操作方法是
（6） $F$ 的分子式为 $C_{10} H_{10} O_{4}$ $D A P$ 单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成 $D A P$ 单体的化学方程式。

下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 $A$ 为常见的金属单质， $B$ 为非金属单质（一般是黑色粉末）， $C$ 是常见的无色无味液体， $D$ 是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1） $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 代表的物质分别为、、、（填化学式）；
（2）反应①中的 $C$ 、 $D$ 均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若 $B$ 与 $F$ 物质的量之比为4∶3， $G, H$ 分别是、（填化学式）；
（4）反应③产物中 $K$ 的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。

$A ~ J$ 均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：① $D$ 既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明 $F$ 分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③ $G$ 能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1 $m o l J$ 与足量金属钠反应可放出22.4 $L$ 氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1） $A$ 的结构简式为（不考虑立体结构），由 $A$ 生成 $B$ 的反应类型是反应；
（2） $D$ 的结构简式为;
（3）由 $E$ 生成 $F$ 的化学方程式为, $E$ 中官能团有（填名称）,与 $E$ 具有相同官能团的 $E$ 的同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4） $G$ 的结构简式为;
（5）由 $I$ 生成 $J$ 的化学方程式。

已知 $X$ 、 $Y$ 和 $Z$ 三种元素的原子序数之和等于42。 $X$ 元素原子的4 $p$ 轨道上有3个未成对电子， $Y$ 元素原子的最外层2 $p$ 轨道上有2个未成对电子。 $X$ 跟 $Y$ 可形成化合物 $X_{2} Y_{3}$ ， $Z$ 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1） $X$ 元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是;
（2） $Y$ 元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是;
（3） $X$ 与 $Z$ 可形成化合物 $X Z_{3}$ ，该化合物的空间构型为;
（4）已知化合物 $X_{2} Y_{3}$ 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 $X Z_{3}$ ，产物还有 $Z n S O_{4}$ 和 $H_{2} O$ ，该反应的化学方程式是_;
（5）比较 $X$ 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。