高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如
下：
，下列叙述正确的是
| A．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
| B．放电时负极反应为：M+H2O+e－==MH+OH－ |
| C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－ |
| D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化 |
常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O，溶液滴定曲线如下图。下列说法正确的是
| A．点①溶液中：c(C1—) >c(NH4+)>c(OH—) >c(H+) |
| B．点②溶液中：c(NH4+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+) |
| C．点③溶液中：c(C1—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—) |
| D．滴定过程中可能出现： c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+) |
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
| A．上述电解过程中共转移2 mol电子 |
| B．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
| D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L |
已知：Fe2O3(s)+ 3/2C(s)= 3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=" +234.1" kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=" -393.5" kJ/mol
则反应2Fe(s)+ 3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
| A．-169.4 kJ/mol | B．-627.6 kJ/mol |
| C．-744.7 kJ/mo | D．-824.4 kJ/mol |
已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B
H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
D．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)
在容积一定的密闭容器中，反应2A 
B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
| A．正反应是吸热反应，且A是气态 |
| B．正反应是放热反应，且A不是气态 |
| C．其他条件不变，加入少量A，该平衡不移动 |
| D．改变压强对该平衡的移动无影响 |