某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知-优题课

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题文

某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂和该金属的氧化物。已知NO₂和O₂的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )

A．无法确定

B．升高

C．不变

D．降低

科目化学题型选择题难度中等

知识点：有关有机物分子式确定的计算

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下列实验"操作和现象"与"结论"对应关系正确的是（）

A．	操作和现象：向装有 $F e (N O_{3})_{2}$ 溶液的试管中加入稀 $H_{2} S O_{4}$ ,在管口观察到红棕色气体，结论： $H N O_{3}$ 分解成了 $N O_{2}$
B．	操作和现象：向淀粉溶液中加入稀 $H_{2} S O_{4}$ ，加热几分钟，冷却后再加入新制 $C u (O H)_{2}$ 浊液，加热，没有红色沉淀生成。结论：淀粉没有水解成葡萄糖
C．	操作和现象：向无水乙醇中加入浓 $H_{2} S O_{4}$ ，加热至170℃，产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，紫红色褪去。结论：使溶液褪色的气体是乙烯
D．	操作和现象：向饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 中通入足量 $C O_{2}$ 溶液变浑浊结论：析出了 $N a_{2} C O_{3}$

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有
$N H_{4}^{+}, B a^{2 +}, M g^{2 +}, H^{+}, O H^{-}, C l^{-}, H C O_{3}^{-}, S O_{4}^{2 -}$ 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将钾溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 $m o l / L$ 乙溶液中 $c (H^{+})$ 0.1 $m o l / L$ ；③像丙溶液中滴入 $A g N O_{3}$ 溶液有不溶于稀 $H N O_{3}$ 的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

A．	钾溶液含有 $B a^{2 +}$
B．	乙溶液含有 $S O_{4}^{2 -}$
C．	丙溶液含有 $C l^{-}$
D．	丁溶液含有 $M g^{2 +}$

25℃时，在等体积的① $p h$ =0的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液、②0.05 $m o l / L$ 的 $B a (O H)_{2}$ 溶液、③ $p h$ =10的 $N a_{2} S$ 溶液、④ $p h$ =5的 $N H_{4} N O_{3}$ 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）

A．	1:10:10 :10	B．	1:5:5 $\times$ 10 :5 $\times$ 10
C．	1:20:10 :10	D．	1:10:10 :10

下列说法正确的是（）

A．	分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．	分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．	含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．	元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强

下列推论正确的

A．	$S i H_{4}$ 的沸点高于 $C O_{2}$ ，可推测 $P H_{3}$ 的沸点高于 $N H_{3}$
B．	$N H_{4}^{+}$ 为正四面体结构，可推测出 $P H_{4}^{+}$ 也为正四面体结构
C．	$C O_{2}$ 晶体是分子晶体，可推测 $S i O_{2}$ 晶体也是分子晶体，
D．	$C_{2} H_{6}$ 是碳链为直线型的非极性分子，可推测 $C_{3} H_{8}$ 也是碳链为直线型的非极性分子

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