元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
| |
IA |
|
0 |
||||||
| 1 |
1 H 氢 1.008 |
2 He 氦 4.003 |
|||||||
| IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
||||
| 2 |
3 Li 锂 6.941 |
4 Be 铍 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
|
| 3 |
11 Na 钠 22.99 |
12 Mg 镁 24.31 |
13 Al 铝 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氩 39.95 |
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_________。
（2）表中不同种元素最本质的区别是_________（填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填字母序号）、……
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易_____________（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的_________________关系密切。
下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：
| 温度（℃） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
| 溶解度（g/100g水） |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.0 |
60.2 |
（1）从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度。
（2）60℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入30 g氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数是。
（3）A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发）。
Ⅰ. C烧杯溶液中溶质的质量为g。
Ⅱ.70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10 g溶剂后，析出a g固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体b克，则b克3a 克（填“<、≤、>、≥或=”）。
Ⅲ.有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是（填字母序号）。
a．B烧杯中溶液是不饱和溶液
b．A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变
c．由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少
d．降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变
e．降温至30℃，烧杯中一定有NH4Cl晶体析出
在化学发展史上，众多科学家们做出了卓越的贡献。
（1）道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子论和分子学说，使我们学会了用“用微观的眼光看世界”。
Ⅰ.若“
”表示一个氮分子， 则“
”表示（填写符号）。
Ⅱ．水在太阳光和催化剂条件下可分解产生氢气。如图是水分解过程中部分微粒变化示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列（用图中字母表示）。写出化学方程式。
（2）拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。根据此定律推断，在化学反应H2O+C
CO+X，X的化学式是。
生产、生活、科技、环保等都离不开化学。
（1）食品、药物安全是人们关注的话题。
Ⅰ．食品添加剂促进了食品工业的发展，二氧化钛是常见的食用白色素。二氧化钛是由组成。
Ⅱ．食品保鲜常采用填充保护气的方法，说明该保护气具有性质 。
（2）节能、减排、低碳是当今环保的主旋律。
Ⅰ．天然气是清洁的气体矿物燃料，写出其主要成分甲烷燃烧的化学方程式是。
Ⅱ．煤燃烧时加入适当的物质，可以减少气体的排放，有效减少酸雨的形成。
Ⅲ．研究发现氨气（NH3）完全燃烧，产物中没有污染且释放大量热。NH3的摩尔质量为，若氨气中含有1.806×1024氢原子，则氨气有mol。
根据下列装置图回答问题。
Ⅰ．写出仪器a的名称是，仪器b的名称。
Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应采用的装置组合是，写出该反应的化学方程式 。
Ⅲ．上图的发生装置中符合启普发生器原理的简易装置是（填字母代号）。
Ⅳ．硫化氢（H2S）是一种有毒的气体，其密度比空气的大，能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用启普发生器或简易启普发生器制取硫化氢气体，说明实验室制取硫化氢气体的反应物状态和反应条件是；根据上述信息实验室制取硫化氢气体的最佳收集装置是（填字母代号）。
Ⅰ．实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为mL。(水的密度为1g/mL)
Ⅱ．某兴趣小组取150克双氧水溶液在3克二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149．8克。试计算：
（1）该实验中生成氧气的物质的量摩尔。
（2）参加反应的双氧水的物质的量。（根据化学方程式列式计算）