2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的( )
| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
| B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 |
| C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
| D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为 v＝ |
下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次减小
D．F2、Cl2、Br2、I2沸点依次升高
在下列有关晶体的叙述中错误的是
| A．离子晶体的构成微粒是离子 | B．原子晶体的熔沸点一般很高 |
| C．金属晶体的熔沸点均很高 | D．稀有气体的原子能形成分子晶体 |
下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是
| A．加热金属铝使之熔化 | B．液氨受热蒸发 |
| C．加热碘化氢使之分解 | D．加热晶体硅使之熔化 |
科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是
| A．“四中子”不显电性 |
| B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 |
| C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 |
| D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 |
A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是
| A．原子序数为A > B | B．核外电子数为A > B |
| C．原子半径A > B | D．离子半径 A- > B2+ |