将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
.(1) 等于7 (.2) 大于7 (3) 小于7 (4) . 无法确定
| A．(1) | B．(4) | C．(1)(2) | D．(1)(3) |
在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（）
| A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－ |
| B．一定含有NO3－ |
| C．不含有Fe3＋，可能含有NO3－ |
| D．一定含有I－、NO3－和Cl－ |
经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO—、H+、OH—四
种离子，且离子浓度大小顺序
为c(CH3COO—)＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH—)，其可能的情形是（）
| A．该溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 |
B．该溶液 是CH3COONa溶液 |
| C．该溶液是CH3COONa和NaOH的混合溶液 |
| D．向该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为： |
c(CH3COO—)＞c(Na+) ＞c(OH—) ＞c(H+)
已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）
| A．该反应为放热反应 |
| B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量 |
| C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D．该反应吸收 热量时，参加反应的O2为0．5 mol |
下列叙述正确的是（）
| A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 |
| B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉仍不溶 |
| C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 |
| D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 |
下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
| A．1：3 | B．4 ：3 |
C．2：1 | D．3：1 |