（共11分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与
J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电
子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：
（1）X的化学式
（2）写出由E生成G的化学反应方程式
（3）写出反应B+Y →D+Z的化学方程式
（4）由E直接转换成I可以加入 （填写两种属于不同类别的物质）。
（5）标况下，4．48LA与J的浓溶液反应转移1．6mole－，写出此反应的离子方程式 。
（6）将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，则产生气体的物质的量为
(4分)5.7 g汽油[主要成分是辛烷(C8H18)，平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9 kJ的热量，汽油的燃烧热ΔH＝________。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车。已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol， H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol。
（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式___________________
（2）常温下,若要得到857.4 kJ的热量，需氢气的质量为____________克.
(10分)元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
⑥ |
⑦ |
⑾ |
|||||
| 3 |
① |
③ |
⑤ |
⑧ |
⑩ |
|||
| 4 |
② |
④ |
⑨ |
（1）化学性质最不活泼的元素 ，（填元素编号），非金属性最强的元素是。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。(填元素编号)
（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为.(填元素编号)
（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为 .向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为.
（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料,三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池,则负极材料为 .正极反应方程式为 ,该原电池总反应离子方程式为 .
(9分)填空:
（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
H2O
MgBr2
（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2Na2O2HClO
（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①若适量的N2和O2完全反应，如果生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为____________________________________________________________
②．已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ/mol①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ/mol②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ/mol③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________
一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的压强为起始时的3/4，试回答：
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是
| A．断开3molH—H键的同时断开2molN—H键 | B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不变 | D．容器内密度不变 |
（2）N2的转化率α1%＝，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%α1%（填“>”、“<”或“=”）
（3）该温度下，反应的化学平衡常数K=，若此时再加入0.6molN2和0.4mol NH3，则平衡（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）
观察下图，回答问题。
（1）图中反应的ΔH＝（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知1molH2和O2反应生成水蒸气放出241.8kJ热量，该反
应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为，
逆反应的热化学方程式为。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能降低，单位体积内活化分子的百分数增大，你认为最可能的原因是。