有下列物质：①0.5mol 
NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4。按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是 ( )
| A．①④③② | B．④③②① | C．②③④① | D．①②③④ |
固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（）
| A．冰 | B．晶体硅 |
| C．溴单质 | D．二氧化硅 |
下列叙述中正确的是： （）
| A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 |
| B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 |
| C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 |
| D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 |
分析下列各物质的物理性质，判断其固态不属于分子晶体的是（）
| A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电 |
| B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电 |
| C．五氧化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 |
| D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 |
水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是 —60.7°C，引起这种差异的主要原因是（）
| A．范德华力 | B．共价键 |
| C．氢键 | D．相对分子质量 |
SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）
| A．只有① | B．只有①② |
| C．只有②③ | D．①②③④ |