用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
| A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA |
| B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA |
| C．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4NA |
| D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA |
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，下列研究目的与示意图相符的是( )
低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是： ( )
| A．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会降低 |
| B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 |
| C．其他条件不变，充入氦气，化学反应速率不变。 |
| D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
| A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 |
| B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强 |
| C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱 |
| D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY |
在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+, 对于该平衡，下列叙述正确的是： ( )
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
对于化学反应能否自发进行，下列说法中正确的是（）
| A．吸热的化学反应，常温下可能自发 |
| B．熵增加的反应，常温下一定能自发 |
| C．自发反应只有在恰当条件下才能实现 |
| D．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何条件下都不能自发进行 |