常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H+ + 10Z- + 2
XO4- ="=" 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O,
（2）2A 2+ + B2==2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2="=" B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是
| A．反应Z2+2A 2+="=" 2A3+ +2Z-能发生 |
| B．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
| C．还原性由强到弱的顺序是A 2+、B-、Z-、X2+ |
| D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原 |
部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
NH3·H2O |
| 电离平衡常数 （25 ℃） |
Ka=1.8×10-4 |
Ka=4.9×10-10 |
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
Kb=1.8×10-5 |
下列说法不正确的是
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是
| A．X是电源的负极 |
| B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝ H2＋O2ˉ，CO2＋2eˉ＝ CO＋O2ˉ |
C．总反应可表示为：H2O＋CO2 H2＋CO＋O2 |
| D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 |
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
| A．CO和O生成CO2是吸热反应 |
| B．在该过程中，CO断键形成C和O |
| C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 |
| D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 |
羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是
| A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 |
| B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 |
| C．反应前H2S物质的量为7mol |
| D．CO的平衡转化率为80% |
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是
| A．参加反应的硝酸是0．4mol | B．混合气体中含NO21． 12 L |
| C．此反应过程中转移的电子为0．3 mol | D．消耗氧气的体积为1．68 L |