下列有关反应热测定实验叙述正确的是
| A．盖斯定律为我们提供了解决很难由实验直接测定而获得反应热的理论依据 |
| B．若用50mL 0.50mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的反应热不相等 |
| C．实验时只需要记录反应体系的最高温度t即可 |
| D．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒不断搅拌 |
下列叙述不正确的是
| A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 |
| B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 |
| C．在铁制品上镀铜时，镀件（待镀金属）为阳极，铜盐为电镀液 |
| D．铁制钥匙表面镀上一层锌，钥匙不易被腐蚀 |
已知可逆反应A(g）+3B(g）
2C(g）+2D(g），在不同情况下测其反应速率，其中反应速率υ最快的是
A．υ(D）="0." 4 mol / L·s
B．υ(C）="0.5" mol / L·s
C．υ(B）="0.6" mol / L·s
D．υ(A）="0.15" mol / L·s
下列各装置图的叙述不正确的是
| A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向甲烧杯 |
| C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以获得保护 |
| D．图④两个装置中通过导线的电流相同时（忽略电阻和其它能量损耗），消耗负极材料的质量相同 |
666℃和1.01×105 Pa时，反应“CaCO3(s）===CaO(s）＋CO2(g） ΔH＝＋178.3kJ/mol”
能自发进行的原因是
| A．温度升高 | B．该反应熵增 |
| C．熵增效应大于能量效应 | D．反应速率加快 |
