按要求完成下列问题
⑴用系统命名法命名下列有机物
；
。
⑵
的分子式 。
⑶
中含氧官能团的名称 
。
⑷相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 。
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫极，检验该极上产物的方法是。
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式。
（3）如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是（选填A.B.c，多选扣分）
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2
（4）判断钡试剂已经过量的方法是。
（5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
（6）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。
喷泉是一种常见的实验现象(如下图)，其产生原因是存在压强差。
（1）图Ⅰ为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(填编号字母)。
A.HCl 和H2O B.O2和H2O
C.SO2和NaOH溶液 D.CO2和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图Ⅱ所示的装置。
在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(填编号字母)。
A．CaCO3和稀H2SO4 B．NaOH与稀HCl
C．Zn与稀HCl D．NaCl与稀HNO3
（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点在于。
（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”）装置的原理相似。
在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2
是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被
完全吸收时，x的值可以为（填编号）。
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
（3）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。
请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式：____________________
（4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 ________mol/L（用含a、b的代数式表示）。
（5）若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为。
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 |
Al |
Al2O3 |
Fe |
Fe2O3 |
| 熔点/℃ |
660 |
2054 |
1535 |
1462 |
| 沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2750 |
-- |
Ⅰ.某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)
（1）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，
反应的离子方程式为。
（2）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
（3）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________
（4）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为__________
（5）上述现象说明溶液中________________结合OH－的能力比________强（填离子符号）。
（6）B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_______mL。
黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O→SO
+ 2Fe2+ + 4H+
Cr2O
+ 6 Fe2+ + 14 H+ →2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）。
（2）若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：。
（3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为，制得98％的硫酸质量为t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是kJ。