下表为某汽
车在不同速率时所产生的空气污染物质量(按汽车平均行驶1km计算)
| 污染物 |
速率／km·h-1 |
||
| 50 |
80 |
120 |
|
| 一氧化碳／g 氮的氧化物／g 碳氢化合物／g |
8.7 0.6 0.7 |
5.4 1.5 0.6 |
9.6 3.8 0.8 |
根据上表，下列说法不正确的是
A．汽车行驶时，污染物中CO含量最高
B．汽车速率为120 km·h-1时，污染最严重
C．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为50 km·h-1
D．汽车速度增加时，氮氧化物的质量增加得最快
25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
| 弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| K |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同温度时三种浓度相同溶液，pH关系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3混合反应后：
c(Na+)>c(HCO3－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN－），则a一定小于b
下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X |
有白烟产生 |
X一定是浓盐酸 |
| B |
某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水 |
石灰水变浑浊 |
W一定是Na2CO3 |
| C |
强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液 |
先有白色沉淀， 后溶液又变红 |
Y中一定含有SO42－和Fe3+ |
| D |
少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中 |
溴水褪色，溶液的pH仍约为a |
Z与溴发生了加成反应 |
菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下:
下列说法正确的是
| A．菠萝酯可以使溴水、高锰酸钾溶液褪色 |
| B．1mol菠萝酯最多可以消耗2mol氢氧化钠 |
| C．中间体中所有的原子都可以共平面 |
| D．中间体和菠萝酯中均不含手性碳原子 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图6所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
| A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX |
| B．含Y元素的盐溶液一定显酸性 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W |
| D．X与氢元素组成的离子化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法正确的是
| A．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L |
| B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液 |
| C．装置中出口①处的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| D．装置中的阳离子交换膜防止产生的氯气与氢氧化钠溶液反应 |