设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．1L1mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA |
| B．1molNa2O2与水充分反应，转移电子数为1NA |
| C．标准状况下，22.4 L己烷所含分子数为NA |
| D．1.8g重水中所含质子数为NA |
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
| A．称量 | B．溶解 | C．转移 | D．定容 |
氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是
| A．①③是置换反应，②是化合反应 |
| B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅 |
| C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4mol电子 |
| D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 |
多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰13，则x的值是
| A．5 | B．4 | C．3 | D．2 |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是
| A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化 |
| B．若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成8．96LN2（标准状况） |
| C．若有0．2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1．0mol |
| D．KNO3的氧化性强于N2 |
下列解释事实的方程式不准确的是
| A．绿矾久存，表面变黄褐色：4(FeSO4·7H2O)+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O |
| B．不能用玻璃塞试剂瓶盛放强碱性溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
| C．淡黄色的过氧化钠粉末久存，表面变白：2Na2O2=2Na2O+O2 |
| D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O |