一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反：3A（g）+B（g）
xC（g）
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为 2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L。
①2min内，A的平均反应速率为 ；x= ;
②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度 
0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是 ；
④改变起始物加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的质量的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 。（请用2个等
式表示）
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数 22%，（填“大小”、“等于”或“小于”）
②改变起始物质加入质量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入 molA气体和 molB气体。
在你已学知识范围内选择正确的物质填空，以满足下列转化的要求：A、B、C可以是物质也可以是该物质的溶液：
（1）X、Y均为CO2气体，A的化学式：，
A与C反应的离子方程式：
（2）X、Y均为稀盐酸，C为气体，A的化学式：，
A与C反应的离子方程式：
（3）X、Y均为NaOH溶液，A的化学式：，
A与C反应的离子方程式：
（4）X为稀盐酸，Y为Cl2，A的化学式：，
A与C反应的离子方程式：
下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
⑥ |
⑦ |
||||||
| 三 |
① |
③ |
⑤ |
⑧ |
⑩ |
|||
| 四 |
② |
④ |
⑨ |
(1) ⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。
(2) 写出①的最高价氧化物对应的水化物的电子式________。
(3) ②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。
(4) 用电子式表示元素⑦的氢化物的形成过程________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是______________________________。
(5) ①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________。
在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂
夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上．滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。在A、B 中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电。
（1）写出B中电极反应式__________。
（2）在湿的硫酸钠溶液滤纸条中部的高锰酸钾液滴处发生的现象是______________。
（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针________(填。是”或。否”)移动，其理由是_______________________。
（4）在298K，若2g B 气体和0.5mol的A 气体完全反应，生成物为液态，放出
285・8kJ热量，写出此反应的热化学方程式：__________________________________。
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：
2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol•L-1请回答：
（1）x的值为_______（2）A的转化率为________
（3）此温度下该反应的平衡常数K=
（4）若在同样的条件下，开始时加入C 、 D 各
mol，要使平衡时各物质的百分含量与上述平衡相同，则还要加入______mol______ 物质.
（5）保持温度不变，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，该反应向方向移动。
将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol·L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L-1盐酸中溶解溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_____________________；0.2mol·L-1 NH4Cl溶液中离子浓度大小关系是_______________。