我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学
研究的一项重要任务。
（1）被称作海洋元素的是 ▲ （写元素符号）。
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式 ▲ 。
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式， ▲ 。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中 ▲ 。
Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如右装置简图：
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是： ▲ 。
②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入 ▲ 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 ▲ 。
将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是
①NaHSO4 ②NaHSO3 ③CH3COOH④CH3COONa ⑤NaHCO3 ⑥NaClO ⑦NH4HCO3
| A．②④⑤⑥ | B．④⑤⑥⑦ | C．①②③ | D．②④⑤⑥⑦ |
在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是
| A．加热 |
| B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 |
| C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 |
| D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液 |
下列叙述正确的是
| A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b |
| B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 |
| C．常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH=3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH=8.0 |
| D．常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 |
25 ℃时将水不断滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列变化的图像合理的是
对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是
| A．V(w)=3V(z) | B．2V(x)=3V(z) |
| C．2V(x)=V(y) | D．3V(w)=2V(x) |