下列说法或表示方法正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+285.8 kJ/mol |
D．在稀溶液中H+(ag)+OH－(a g)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：
| 溶质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
Na2SiO3 |
Na2SO3 |
NaHSO3 |
NaCl O |
| pH |
11.6 |
9.7 |
12.3 |
10.0 |
4.0 |
10.3 |
下列说法正确的是
A．Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl
B．相同条件下电离程度比较：HCO3-＞HSO3-＞HClO
C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(SO32‑)＞c(OH-)
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H＋
Cr2O72-(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是
| A．第①步当2c (Cr2O72-)＝c(CrO42-)时，达到了平衡状态 |
| B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成 |
| C．Cr(OH)3是一种两性氢氧化物，所以像Al(OH)3一样能溶于氨水和碳酸溶液中 |
| D．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4 |
草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V(NaOH) = 0时，c(H+)=1×10—2mol/L |
| B．V(NaOH) <10mL时，一定存在c(Na+)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4－-) |
| C．V(NaOH) =" 10" mL时，c(H+) = 1×10—7 mol/L |
| D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) |
在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是 
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L |
| B．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) |
| C．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) |
| D．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) |