已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="+74.9" kJ·mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A．该反应中熵变、焓变皆大于0 |
| B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 |
| C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 |
| D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H＋)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c (H＋)降低，Kw减小 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用Kw表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是
| A．c(H＋)/c(OH－) | B．c(CH3COOH)/c(H＋) |
| C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) | D．c(H＋)/KW |
甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g)
3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是
A．φ1＞φ2B．n1＞n2C．n1＝n2D．φ1＜φ2
某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
| A．该反应为放热反应 |
| B．催化剂能改变反应的焓变 |
| C．逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
| D．催化剂能降低反应的活化能 |
在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），下列判断不正确的是
A．达到化学平衡时，2 正（O2）＝逆（SO3） |
| B．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化 |
| C．若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态 |
| D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 |