1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
| A．Na2CO3 | B．Na2O2 Na2CO3 |
| C．NaOH Na2CO3 | D．Na2O2 NaOH Na2CO3 |
有Fe2+、NO3–、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
| A．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－ |
| B．还原产物为NH4+ |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+ －e－＝Fe3+ |
Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO2 
Li2S2O4。下列说法正确的是
| A．该电池反应为可逆反应 | B．放电时，Li+向负极移动 |
| C．充电时，阴极反应式为Li+ + e－＝Li | D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 |
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是:NaAl（OH）2CO3，关于该物质的说法正确的是
| A．该物质是Al(OH)3和 Na2CO3的混合物 | B．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+ |
| C．该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用 | D．该物质属于两性氢氧化物 |
世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下:
①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。 下列说法正确的是
| A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 |
| B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 |
| C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度 |
| D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 |
对下列实验操作和事实的解释正确的是
A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为 有强氧化性 |
| B．加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定 |
| C．配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥 |
| D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |