某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
| A．6.25 mol/L | B．12.5 mol/L | C．7 mol/L | D．7.5 mol/L |
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是
| A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣ |
| B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化 |
| C．线段BC表示生成4 mol Fe3+ |
| D．原溶液中n（Br﹣）="6" mol |
常温下，向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是
| A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱 |
| B．K点所示溶液中c（A﹣）＞c（M+） |
| C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
| D．K点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1 |
在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）
3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是
| A．升高温度，平衡常数增大 |
| B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率 |
| C．Q点时，Y的转化率最大 |
| D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是
| A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min） |
| B．C的平衡浓度为2mol/L |
| C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动 |
| D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡 |
下列离子方程式正确的是
| A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ |
| B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O |
| C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH）3↓+NH3•H2O |
| D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |