下列叙述正确的是（ ）
| A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
| C．欲配制1.00 L，1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
| D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 |
羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( )
| A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 |
| B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 |
| C．反应前H2S物质的量为7mol |
| D．CO的平衡转化率为80% |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是( )
| A．元素丙的单质可用于冶炼金属 |
| B．甲与丁形成的分子中有非极性分子 |
| C．简单离子半径：丁＞乙＞丙 |
| D．甲与乙形成的化合物均有氧化性 |
工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中( )
| A．硫元素被氧化 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 |
| C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 |
| D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2 |
一般情况下，前者无法决定后者的是( )
| A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 |
| B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小 |
| C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低 |
| D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应 |
对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
| A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 |
| B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 |
| C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 |
| D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 |