一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
| A．②④⑥ | B．①② | C．②③⑤ | D．②④⑤⑥ |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A．加热时，a上部聚集了 ，说明的热稳定性比较好 |
B．加热时，发现b中 变为紫色蒸气，在上部又聚焦为紫黑色固体 |
| C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅 |
| D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色变深 |
在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．含有 溶液中： 、 、 、 |
B．室温下， 的溶液中： 、 、、 |
C．加入Al能放出 的溶液中： 、、 、 |
D．由水电离的 的溶液中： 、 、、 |
下列表格中的各种情况，可以用右图的图象曲线表示的是
向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量的不同，溶液M的组成也不同，若向M中加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）
| A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程式为OH-+CO2=HCO-3 |
B．若OB=BC，则溶液M为 溶液 |
C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为 和 |
D．若30B=BC，则溶液M中 |
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显示红色。则以下说法正确的是
A.电源B极是正极
B.甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1﹕2﹕1﹕1
C.欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D.装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷